§ 3.4. Соли

Вопросы, задания, задачи

1. Выпишите формулы солей: NaOH, Na2SO4, Na2O, Cu(OH)2, CuCl2, Cu(NO3)2.

2. Запишите формулы солей: Mg(OH)NO3, (CuOH)2CO3, NaHCO3, KH2PO4, (NH4)2HPO4. Подчеркните формулы кислых солей.

3. Назовите соли: FeCl2, MgSO4, CaCO3, NaHCO3, Mg(OH)Cl, NaH2PO4.

4. Составьте формулы солей:

  • а) фосфат калия, карбонат магния, силикат натрия, сульфат железа(III);
  • б) фосфат цинка, сульфат алюминия, нитрат меди(II), хлорид кальция.

5. Составьте уравнения возможных реакций раствора нитрата железа(II) с веществами, формулы которых: Cu, Na, NaOH, Na2SO4, KNO3, HCl.

6. В каждом ряду укажите металл, способный вступать в реакцию замещения с водным раствором соли CuCl2:

  • а) Na, Fe, Hg;
  • б) Ca, Zn, Ag.

Составьте уравнения соответствующих реакций.

7. Определите массовую долю соли в растворе, полученном при растворении медного купороса массой 25 г в:

  • а) воде массой 275 г;
  • б) растворе сульфата меди(II) массой 195 г с массовой долей соли 5 %.

8. Определите молярную концентрацию нитрата натрия в растворе:

  • а) с массовой долей 18 % и плотностью 1,118 г/см3;
  • б) с массовой долей 1 % и плотностью 1,004 г/см3.

9. Предложите пять способов получения соли:

  • а) Ca3(PO4)2;
  • б) ZnSO4.

10. После прокаливания нитрата меди(II) массой 9,4 г масса твёрдого остатка составила 5,08 г. Определите массу неразложившегося нитрата.