§ 3.4. Соли

Химические свойства солей

К общим химическим свойствам солей относят их взаимодействие с кислотами, щелочами, другими солями и металлами.

Реагент и уравнение реакцииОсобенности реакции
1. Кислота:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O		 Более сильная кислота вытесняет более слабую из её соли
2. Щёлочь:
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl		 Oбразуется нерастворимое основание и новая соль (сильные основания вытесняют слабые)
3. Соль:
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl		 Образуются две новые соли, одна из которых нерастворима
4. Металл:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓		 Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли
5. Неметалл:
Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓		 Более активный неметалл вытесняет менее активный из раствора его соли
6. Кислотный (амфотерный) оксид:
Na2CO3 + SiO2 equals with t on top Na2SiO3 + CO2↑		 При сплавлении образуется новая соль и летучий оксид
7. Термическое разложение:
CaCO3 equals with t on top CaO + CO2↑;
2Cu(NO3)2 equals with t on top 2CuO + 4NO2↑ + O2↑		 При нагревании разлагаются, в основном, карбонаты и нитраты

Реакции растворов солей с металлами имеют и другие особенности, кроме отмеченных выше. Действительно, более активные металлы вытесняют менее активные. Но если более активным является щелочной или щёлочноземельный металл (Са, Sr, Ba, Ra), то в растворе он в первую очередь реагирует с водой, а образовавшаяся щёлочь может вступить в реакцию с солью. Например, при опускании кусочка натрия в раствор сульфата меди(II) возможны такие реакции:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑,

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,

то есть происходит реакция обмена между солью и образовавшейся щёлочью.

Вследствие выделения значительного количества теплоты образующийся гидроксид разлагается до оксида, водород частично восстанавливает оксид:

Cu(OH)2 equals with t on top CuO + 2H2O;

CuO + H2 equals with t on top Cu + H2O.

Дополнительно можно отметить реакции солей бескислородных кислот с неметаллами, кислородсодержащих кислот — с кислотными и амфотерными оксидами, а также термическое разложение некоторых солей.

В главе IV вы рассмотрите ещё одно важное свойство многих солей — способность подвергаться гидролизу.