§ 3.4. Соли
Химические свойства солей
К общим химическим свойствам солей относят их взаимодействие с кислотами, щелочами, другими солями и металлами.
| Реагент и уравнение реакции | Особенности реакции |
|---|---|
| 1. Кислота: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O |
Более сильная кислота вытесняет более слабую из её соли |
| 2. Щёлочь: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl |
Oбразуется нерастворимое основание и новая соль (сильные основания вытесняют слабые) |
| 3. Соль: BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl |
Образуются две новые соли, одна из которых нерастворима |
| 4. Металл: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓ |
Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли |
| 5. Неметалл: Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓ |
Более активный неметалл вытесняет менее активный из раствора его соли |
| 6. Кислотный (амфотерный) оксид: Na2CO3 + SiO2 |
При сплавлении образуется новая соль и летучий оксид |
| 7. Термическое разложение: CaCO3 2Cu(NO3)2 |
При нагревании разлагаются, в основном, карбонаты и нитраты |
Реакции растворов солей с металлами имеют и другие особенности, кроме отмеченных выше. Действительно, более активные металлы вытесняют менее активные. Но если более активным является щелочной или щёлочноземельный металл (Са, Sr, Ba, Ra), то в растворе он в первую очередь реагирует с водой, а образовавшаяся щёлочь может вступить в реакцию с солью. Например, при опускании кусочка натрия в раствор сульфата меди(II) возможны такие реакции:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑,
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,
то есть происходит реакция обмена между солью и образовавшейся щёлочью.
Вследствие выделения значительного количества теплоты образующийся гидроксид разлагается до оксида, водород частично восстанавливает оксид:
Cu(OH)2 CuO + 2H2O;
CuO + H2 Cu + H2O.
Дополнительно можно отметить реакции солей бескислородных кислот с неметаллами, кислородсодержащих кислот — с кислотными и амфотерными оксидами, а также термическое разложение некоторых солей.
В главе IV вы рассмотрите ещё одно важное свойство многих солей — способность подвергаться гидролизу.