§ 3.3. Основания
Номенклатура и классификация оснований
Названия оснований состоят из слова «гидроксид» и названия металла с указанием его степени окисления в случае, если она переменная: NaOH — гидроксид натрия, Fe(OH)2 — гидроксид железа(II).
В основе классификации оснований лежат различные признаки.
1. Число групп ОН. По числу групп ОН, приходящихся на один атом металла, различают однокислотные (NaOH, KOH, LiOH) и многокислотные (Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2) основания.
2. Растворимость в воде. Неорганические основания — твёрдые вещества, за исключением гидрата аммиака NH3 ∙ H2O (рис. 6.3.). По растворимости твёрдые основания делят на растворимые (щёлочи) и нерастворимые. К щелочам относятся основания, которые образованы металлами IA-группы (LiOH, NaOH и другие) и щёлочноземельными металлами (Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2). Сведения о растворимости оснований в воде приведены в «Таблице растворимости кислот, оснований, солей» (см. форзац учебника).
3. Сила электролита. Изучив химию в 9-м классе, вы уже знаете, что по способности диссоциировать на ионы в растворах различают сильные и слабые электролиты. Основания диссоциируют на ионы металлов (или аммония ) и гидроксильные группы ОН−. Все щёлочи являются сильными электролитами. К сильным электролитам относится даже малорастворимый Ca(OH)2.
Слабые электролиты — все нерастворимые основания, например, Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 и растворимый NH3 ∙ H2O. Слабыми электролитами являются гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами: Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3, Al(OH)3).
