§ 3.2. Кислоты
Химические свойства кислот
К общим свойствам кислот относят свойства, обусловленные наличием ионов водорода в их растворах: взаимодействие с индикаторами, а также образование солей при взаимодействии с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями.
Реагент |
Уравнение реакции образования соли |
1. Металл |
Мg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ |
2. Оксид: а) основный б) амфотерный |
МgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O |
3. Основание |
NaOH + HCl = NaCl + H2O |
4. Соль |
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ |
Растворы кислот меняют окраску таких индикаторов, как лакмус и метилоранж, на красную.
Помимо общих свойств, кислоты могут проявлять окислительно-восстановительные свойства за счёт кислотных остатков. Вам, например, известны некоторые из таких реакций: