§ 3.2. Кислоты
Классификация кислот
Для классификации кислот могут быть использованы различные признаки (табл. 1.3).
Таблица 1.3. Классификация кислот
|
Признак классификации |
Классификационные группы |
Примеры |
|
1. По происхождению |
Минеральные (неорганические) |
НCl, H2SO4, HNO3 |
|
Органические (карбоновые) |
HCOOH, CH3COOH, C17H35COOH |
|
|
2. По наличию атомов кислорода |
Кислородсодержащие (гидроксиды) |
H3PO4, H2SO4, H2CO3 |
|
Бескислородные |
HCl, H2S, HF |
|
|
3. По числу атомов водорода, способных замещаться атомами металлов |
Одноосновные |
HNO3, HF, НCl, CH3COOH |
|
Многоосновные (двухосновные, трёхосновные) |
H2SO4, H2SO3, H2CO3; H3PO4 |
|
|
4. По силе (способности диссоциировать на ионы в водном растворе) |
Сильные |
H2SO4, HNO3, НCl, HClO4 |
|
Слабые |
H2CO3, H2S |
|
|
HF, H3PO4 |
Так, деление кислот на одноосновные и многоосновные позволяет говорить о том, что в многоосновных кислотах на металл может замещаться один или несколько атомов водорода. Это означает, что многоосновные кислоты могут образовывать не только средние, но и кислые соли, например: Na2CO3 и NaHCO3, K2S и KHS.
Деление кислот на сильные и слабые основано на том, что сильные кислоты в растворах полностью распадаются на ионы:
«math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«msub»«mi»HNO«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#8594;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msup»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mo»+«/mo»«/msup»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msubsup»«mi»NO«/mi»«mn»3«/mn»«mo»-«/mo»«/msubsup»«mo».«/mo»«/math»
Слабые кислоты на ионы распадаются незначительно, процесс их диссоциации — обратимый:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi»HNO«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#8644;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msup»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mo»+«/mo»«/msup»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msubsup»«mi»NO«/mi»«mn»2«/mn»«mo»-«/mo»«/msubsup»«mo»;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mspace linebreak=¨newline¨/»«mi»HF«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#8644;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msup»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mo»+«/mo»«/msup»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msup»«mi mathvariant=¨normal¨»F«/mi»«mo»§#8211;«/mo»«/msup»«mo».«/mo»«/math»
Более детально с процессами диссоциации кислот вы ознакомитесь, изучая материал главы IV.