Печатать эту главуПечатать эту главу

§ 42. Угольная и кремниевая кислоты, их соли

Угольная кислота и её соли

img
Рис. 100. Структурная формула и масштабная модель угольной кислоты

Угольная кислота H2CO3 является двухосновной и относится к слабым кислотам (рис. 100). В свободном состоянии в виде кристаллов она выделена при температуре ниже ‒30 °С лишь во втором десятилетии XXI века.

В водном растворе угольная кислота диссоциирует ступенчато:

straight H subscript 2 CO subscript 3 space rightwards arrow over leftwards arrow space straight H to the power of plus space end exponent plus space HCO subscript 3 superscript minus;
HCO subscript 3 superscript minus space rightwards arrow over leftwards arrow space straight H to the power of plus plus space CO subscript 3 superscript 2 minus end superscript.

В обычных условиях она распадается на углекислый газ и воду:

straight H subscript 2 CO subscript 3 space rightwards arrow over leftwards arrow space straight H subscript 2 straight O space plus space CO subscript 2 not stretchy upwards arrow.

Угольной кислоте соответствуют два ряда солей: карбонаты (средние) и гидрокарбонаты (кислые). Отметим два важнейших свойства солей угольной кислоты.

1. Взаимодействие с кислотами. Общим свойством карбонатов и гидрокарбонатов является «вскипание» при действии более сильных кислот как на твёрдую соль, так и на её раствор. Происходит выделение газа без цвета и запаха:

NaHCO subscript 3 space plus space HCl space equals space NaCl space plus space CO subscript 2 not stretchy upwards arrow space plus space straight H subscript 2 straight O;
HCO subscript 3 superscript minus space plus space straight H to the power of plus space equals space CO subscript 2 not stretchy upwards arrow space plus space straight H subscript 2 straight O;
MgCO subscript 3 space plus space 2 HCl space equals space MgCl subscript 2 space plus space straight H subscript 2 straight O space plus space CO subscript 2 not stretchy upwards arrow;
MgCO subscript 3 space plus space 2 straight H to the power of plus equals space Mg to the power of 2 plus end exponent plus space straight H subscript 2 straight O space plus space CO subscript 2 not stretchy upwards arrow.
img
Взаимодействие карбонатов и гидрокарбонатов с соляной кислотой

Взаимодействие солей с сильными кислотами используют как тест (качественную реакцию) на присутствие солей угольной кислоты  — карбонатов и гидрокарбонатов (Приложение 3).

Кроме того, такие реакции могут использоваться для получения углекислого газа в лаборатории, например, из мрамора CaCO3:

CaCO subscript 3 space plus space 2 HCl space equals space CaCl subscript 2 space plus space straight H subscript 2 straight O space plus space CO subscript 2 not stretchy upwards arrow.

2. Термическое разложение. Вторая особенность солей угольной кислоты — их невысокая термическая устойчивость (кроме карбонатов натрия и калия, рубидия и цезия). При нагревании они разлагаются:

2 NaHCO subscript 3 stack space equals space with t on top Na subscript 2 CO subscript 3 space end subscript plus space CO subscript 2 not stretchy upwards arrow space plus space straight H subscript 2 straight O semicolon
СaCO subscript 3 stack space equals space with t on top СаO space plus space CO subscript 2 not stretchy upwards arrow.

Анализируя вышесказанное и уравнения химических реакций предыдущего параграфа, можно сделать заключение, что карбонаты и гидрокарбонаты способны к взаимопревращениям, которые условно можно выразить схемой:

img

На примере карбоната кальция уравнения реакций, соответствующие данной схеме, выглядят так:

img

Ca left parenthesis HCO subscript 3 right parenthesis subscript 2 space plus space Сa left parenthesis OH right parenthesis subscript 2 space equals space 2 CaCO subscript 3 not stretchy downwards arrow space plus space 2 straight H subscript 2 straight O semicolon
Ca left parenthesis HCO subscript 3 right parenthesis subscript 2 space equals with t on top space CaCO subscript 3 not stretchy downwards arrow space plus space CO subscript 2 not stretchy upwards arrow space plus space straight H subscript 2 straight O.

Карбонаты и гидрокарбонаты находят широкое применение в строительстве, быту, оптике, медицине, а также в производстве мыла, стекла, бумаги, являются наполнителями огнетушителей.

ul

Таблица 30.1. Применение солей угольной кислоты

Химическая формула и систематическое название Тривиальное название, природные минералы Область применения
Na2СO3
Карбонат натрия
Кальцинированная сода Производство моющих средств, стекла, красителей; целлюлозно-бумажная, текстильная, нефтехимическая промышленность
Na2СO3 10H2O
Декагидрат карбоната натрия
Кристаллическая сода — минерал
NaHCO3
Гидрокарбонат натрия
Питьевая сода Кулинария, дезинфекция полости рта, средство от изжоги. Пожаротушение. Безопасное мытьё посуды
СаСО3
Карбонат кальция
Мел — горная порода Побелка, производство стекла, резины
Кальцит — минерал Химическое производство, строительство, оптика, поделочный камень
Ракушечник — горная порода Строительный материал
Известняк — горная порода Облицовочный и архитектурно-строительный материал
Мрамор — горная порода Облицовочный и архитектурно-строительный материал
Жемчуг — драгоценный камень биологического происхождения, образуемый в раковинах некоторых моллюсков Ювелирные изделия
(СuOH)2CO3
Карбонат гидроксомеди(II)
Малахит — минерал Поделочный камень. Ранее — для добычи меди
MgСO3
Карбонат магния
Магнезит — минерал Производство огнеупорных материалов
CaMg(CO3)2
Двойной карбонат кальция и магния
Доломит — минерал Изготовление цемента, штукатурки, огнеупорных материалов, в стекольной промышленности, в сельском хозяйстве для раскисления почвы