§ 41. Элементы IVA-группы. Углерод и кремний
Сайт: | Профильное обучение |
Курс: | Химия. 11 класс |
Книга: | § 41. Элементы IVA-группы. Углерод и кремний |
Напечатано:: | Гость |
Дата: | Sunday, 31 August 2025, 10:56 |
Углерод и кремний как химические элементы

Углерод 6С и кремний 14Si являются химическими элементами IVА-группы периодической системы, относятся к неметаллам. Кроме них группа включает также германий 32Ge, олово 50Sn, свинец 82Pb и флеровий 114Fl.
На внешнем электронном слое атомы содержат по 4 электрона, общая электронная конфигурация которого ns2np2:



Присоединяя электроны, атомы углерода и кремния проявляют отрицательную степень окисления ‒4, при потере электронов — +2 и +4.
При образовании химических связей атомов углерода с атомами других элементов полной отдачи или полного присоединения четырёх электронов не происходит, то есть формируются преимущественно ковалентные связи.
В отличие от других элементов IVА-группы число валентных электронов углерода равно числу валентных орбиталей. Это одна из причин большой устойчивости связи C—C и склонности атомов углерода соединяться друг с другом в цепи:


Распространённость в природе. Кремний — второй по распространённости на Земле элемент. Углерод, по большинству оценок, занимает 16-е место. Сведения о природных соединениях представлены в таблице 30.
Таблица 30. Химические элементы углерод и кремний
Элемент | Радиус атома, нм | χ | Степени окисления | Природные соединения |
Углерод 6С | 0,077 | 2,5 | –4, 0, +2, +4 | Простые вещества — алмаз, графит. Мел, мрамор, известняк, ракушечник, жемчуг, кальцит (СаСО3); углекислый газ, природный газ, нефть, органические вещества |
Kремний 14Si | 0,117 | 1,9 | ‒4, 0, +2, +4 | Кремнезём, кварц, горный хрусталь (основной компонент SiО2); силикаты металлов |
Углерод и кремний как простые вещества. Углерод как простое вещество существует в виде нескольких аллотропных модификаций, важнейшие из которых — алмаз, графит, фуллерены. Кремний аллотропных модификаций не образует, существует в виде одного простого вещества с алмазоподобной структурой.
Кристаллические решётки аллотропных модификаций углерода приведены на рисунке 38. Из материала § 16 вы уже знаете, почему алмаз — самое твёрдое вещество, почему графит электропроводен и легко расслаивается. Вам также известно, что фуллерены состоят из сферических молекул С60, С80 (см. рис. 38).


Графен — аллотропная модификация углерода, образованная слоем атомов углерода толщиной в один атом.
Материал, обладающий уникальными свойствами — высокой проводимостью и прочностью, гидрофобностью, особыми оптическими свойствами, — вызвал интерес не только учёных, но и технологов, связанных с производством процессоров.
Имеют большое значение и находят широкое применение аморфные формы углерода — древесный уголь, активированный уголь, сажа.
Кремний, в отличие от алмаза, является полупроводником, что позволяет его широко использовать в современных микросхемах. Его применяют также в производстве жаропрочных сталей.
Итак, особенности строения веществ определяют их свойства, а значит, и области использования.
Химические свойства
Углерод и кремний, как и подавляющее число других неметаллов, проявляют как окислительные (например, реагируя с металлами), так и восстановительные свойства (в реакциях с кислородом и фтором, некоторыми оксидами):
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«/math» |
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mn»3«/mn»«mover»«mrow»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mn»0«/mn»«/mover»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi»Fe«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mn»4«/mn»«mi»Fe«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mrow»«mn»3«/mn»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«/mrow»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«/math» |
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«munder»«mrow»«mn»4«/mn»«mi»Al«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mi»§#1084;§#1077;§#1090;§#1072;§#1083;§#1083;«/mi»«/mpadded»«/munder»«mn»3«/mn»«munder»«mrow»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»Al«/mi»«mn»4«/mn»«/msub»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#8199;«/mo»«mo»§#8199;«/mo»«mo»§#8199;«/mo»«/mrow»«mpadded voffset=¨-5px¨»«mi»§#1082;§#1072;§#1088;§#1073;§#1080;§#1076;«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»§#1072;§#1083;§#1102;§#1084;§#1080;§#1085;§#1080;§#1103;«/mi»«/mpadded»«/munder»«/math» |

Также вспомним, что углерод вступает в реакцию с оксидом кальция:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«mi»§#1057;§#1072;§#1054;«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»3«/mn»«mover»«mrow»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1057;«/mi»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mn»0«/mn»«/mover»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1057;«/mi»«msub»«mover»«mi»§#1072;§#1057;«/mi»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mrow»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1057;«/mi»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mpadded lspace=¨-3px¨»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1054;«/mi»«/mpadded»«/mstyle»«/math»,
а образующийся при этом карбид используют для получения ацетилена (например, для газовой сварки):
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«mrow»«msub»«mi»§#1057;§#1072;§#1057;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1053;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1054;«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»§#1057;§#1072;«/mi»«msub»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»§#1054;§#1053;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«mn»2«/mn»«/msub»«mo stretchy=¨false¨»§#8595;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1057;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1053;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo stretchy=¨false¨»§#8593;«/mo»«/mrow»«/mstyle»«/math».

Второй важной реакцией, известной вам из курса химии 9-го класса, является взаимодействие углерода и кремния при высоких температурах:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mover»«mi»Si«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mo»=«/mo»«mpadded voffset=¨+6px¨»«mi»t«/mi»«/mpadded»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mi»Si«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«/math».
Продукт реакции — карборунд SiC обладает высокой твёрдостью и термостойкостью, вследствие чего широко используется как абразивный и режущий материал, конструкционный материал в автомобилестроении, химической промышленности, ядерной энергетике. Полупроводниковые свойства обеспечивают его применение в электронике и электротехнике, оптические — в точной оптике и ювелирных изделиях (рис. 97.1).


В промышленных масштабах карборунд получают при температуре 1600−2500 °С, используя в качестве сырья оксид кремния(IV) и углерод:
SiO2 + 3C = SiC + 2CO↑.
Оксиды углерода — углекислый и угарный газы
Особенности строения и физические свойства. Оксид углерода(IV), или углекислый газ «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«/math», является высшим оксидом углерода и отвечает общей формуле ЭO2. Оксид углерода(IV) — вещество молекулярного строения. Молекула содержит две двойные ковалентные полярные связи, но линейна и поэтому неполярна (рис. 98, а).

Вспомним, что углекислый газ бесцветен, тяжелее воздуха (М(CO2) = 44 г/моль), частично растворим в воде. В 1 объёме воды при температуре 20 °С растворяется 0,88 объёмов СО2, но при этом его растворимость в 70 раз выше растворимости кислорода и в 150 раз — азота. При повышенном давлении (5 МПа) он легко сжижается и затвердевает. Твёрдый оксид углерода(IV) — сухой лёд — возгоняется без плавления.
Второй оксид углерода(II) — угарный газ СО — также вещество молекулярного строения. Атомы в молекуле связаны очень прочной тройной ковалентной связью, связь полярная, молекула полярна (рис. 98, б). Газ бесцветен, плохо растворим в воде, ядовит.
Химические свойства оксида углерода(IV). Углекислый газ относится к кислотным оксидам, поэтому вступает в реакции с водой, щелочами и основными оксидами. С другой стороны, атомы углерода, имеющие степень окисления +4, могут участвовать в реакциях, которые протекают с понижением степени окисления: углекислый газ вступает в реакции с сильными восстановителями. Так, горящие магний или кальций продолжают гореть в атмосфере углекислого газа.
Реакции без изменения степени окисления
1. Реакция с водой. При пропускании углекислого газа через воду, в которую добавлен лакмус, окраска меняется с фиолетовой на красную — образуется угольная кислота:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi»§#1057;O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#8644;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi»§#1057;O«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«/math».
2. Реакция с растворами щелочей приводит к образованию солей.
Как и в случае с сернистым газом, состав продуктов зависит от мольного соотношения реагентов.
Реакция углекислого газа с известковой водой наглядно демонстрирует последовательность образования солей при пропускании газа через раствор щёлочи. Вначале образуется осадок средней соли (качественная реакция на СО2, Приложение 3):
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О.
При дальнейшем пропускании углекислого газа осадок растворяется вследствие образования более растворимой кислой соли:
СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2.
3. С основными оксидами углекислый газ образует соли:
СаО + СO2 = СаСO3.

Реакции с изменением степени окисления — это, как было отмечено выше, реакции углекислого газа с восстановителями:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«mstyle indentalign=¨center¨»«munder»«mrow»«mover»«mrow»«mo»§#8199;«/mo»«mo»§#8199;«/mo»«mo»§#8199;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«/mrow»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«/mrow»«mi»§#1086;§#1082;§#1080;§#1089;§#1083;§#1080;§#1090;§#1077;§#1083;§#1100;«/mi»«/munder»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mi»Mg«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mrow»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mn»0«/mn»«/mover»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mi»MgO«/mi»«mo»;«/mo»«mspace linebreak=¨newline¨/»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1057;«/mi»«/mrow»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1057;«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mrow»«mn»2«/mn»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«/mrow»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo».«/mo»«/mstyle»«/mstyle»«/math»
Химические свойства оксида углерода(II). Оксид углерода(II), или угарный газ СО, относят к несолеобразующим оксидам. С другой стороны, атом углерода, имея степень окисления +2, может её как повышать, так и понижать. При повышении степени окисления он проявляет свойства восстановителя. Такие процессы протекают при выплавке металлов:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi»Fe«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mn»3«/mn»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«/mrow»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mrow»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«mn»2«/mn»«mi»Fe«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mn»3«/mn»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1057;«/mi»«/mrow»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«/math»,
при сгорании в кислороде:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mover»«mrow»«mn»2«/mn»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«/mrow»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mrow»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mover»«mo»=«/mo»«mi»t«/mi»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mrow»«mn»2«/mn»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1057;«/mi»«/mrow»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»566«/mn»«mo»§#160;«/mo»«mi»§#1082;§#1044;§#1078;«/mi»«mo».«/mo»«/math».


Угарный газ не реагирует при комнатной температуре с раствором гидроксида натрия.
С расплавом этого гидроксида образует формиат натрия:
NaOH + СO «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mo»=«/mo»«mrow»«mi»t«/mi»«mo mathvariant=¨italic¨»,«/mo»«mo mathvariant=¨italic¨»§#160;«/mo»«mi»p«/mi»«/mrow»«/mover»«/math» HСООNa,
из которого действием серной кислоты получают муравьиную кислоту.
Реакция 2CO + O2 = 2CO2 начинается при температуре выше 500 °С, а в присутствии оксида марганца(IV) MnO2 как катализатора протекает уже при комнатной температуре.
Понижение степени окисления происходит в реакциях с восстановителями, а оксид углерода(II) при этом проявляет свойства окислителя. Пример такого превращения вам известен из курса органической химии: взаимодействие угарного газа с водородом (восстановителем) — важнейший способ получения спирта метанола:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«mrow»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«/mrow»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1054;«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mrow»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1053;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mover»«mo stretchy=¨false¨»§#8594;«/mo»«mrow»«mi»t«/mi»«mo»,«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»p«/mi»«mo»,«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»§#1082;§#1072;§#1090;«/mi»«mo».«/mo»«/mrow»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1053;«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mi»§#1054;§#1053;«/mi»«/mrow»«/mstyle»«/math».
Как углекислый, так и угарный газы загрязняют атмосферу. Напомним, что оксид углерода(II) не случайно называется угарным газом. Этот оксид очень ядовит. Образуясь при неполном сгорании топлива, он может привести к сильному отравлению или летальному исходу. Отсутствие запаха делает его ещё более опасным. Токсическое действие связано с тем, что молекулы угарного газа образуют прочное соединение с молекулами гемоглобина в крови. Таким образом они блокируют доступ кислорода, перекрывают клеточное дыхание.
Основной источник СО в атмосфере — выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания, источник СО2 — топливно-энергетический комплекс и металлургическая промышленность. Накопление углекислого газа способствует глобальному потеплению на Земле («парниковый эффект»). Вспомним, что СО2 поглощается в процессе фотосинтеза. Поэтому вырубка лесов приводит к снижению поглощения углекислого газа зелёными растениями и негативно влияет на состояние атмосферы Земли.
Оксид кремния(IV)
Оксид кремния(IV) — вещество немолекулярного строения, в его кристаллах каждый атом кремния окружён четырьмя атомами кислорода (рис. 99). Он имеет довольно высокую твёрдость; широко распространен в природе (табл. 26, Приложение 2).

Химические свойства. Оксид кремния(IV) как кислотный оксид реагирует со щелочами и основными оксидами:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle indentalign=¨center¨»«msub»«mi»SiO«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mi»KOH«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mrow»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»K«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi»SiO«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»;«/mo»«mspace linebreak=¨newline¨/»«msub»«mi»SiO«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»§#1057;aO«/mi»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»§#1057;aSiO«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo».«/mo»«/mstyle»«/math»
С водой оксид кремния(IV) не реагирует.
Имея высшую степень окисления, кремний в составе оксида может проявлять окислительные свойства. Так, процесс восстановления кремния(IV) углеродом используют для получения технического кремния в производстве полупроводниковых материалов:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mover»«mi»Si«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«mover»«mrow»«mi»Si«/mi»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mn»0«/mn»«/mover»«mo»+«/mo»«mover»«mrow»«mn»2«/mn»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mpadded lspace=¨-3px¨»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo stretchy=¨false¨»§#8593;«/mo»«mo».«/mo»«/mpadded»«/math»
Одно из значимых направлений применения оксида кремния(IV) — получение стекла спеканием песка SiО2, соды Na2CО3 и известняка СаСО3:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi»Na«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi»C§#1054;«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»§#1057;§#1072;§#1057;§#1054;«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»6«/mn»«msub»«mi»SiO«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«msub»«mi»Na«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1054;«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo mathvariant=¨bold¨»§#183;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»§#1057;§#1072;§#1054;«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo mathvariant=¨bold¨»§#183;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»6«/mn»«msub»«mi»Si§#1054;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi»§#1057;§#1054;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo stretchy=¨false¨»§#8593;«/mo»«mo».«/mo»«/math»
Углерод и кремний являются окислителями в реакциях с металлами, но восстановителями в реакциях с кислородом. Оксид углерода(IV) — кислотный оксид и окислитель. Оксид углерода(II) — несолеобразующий оксид и проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Оксид кремния(IV) применяют в производстве стекла.
Вопросы, задания, задачи
1. Назовите аллотропные модификации углерода и области их использования. Прокомментируйте с химической точки зрения следующий текст: «Разнообразие его свойств поражает: самый мягкий и сверхтвёрдый, эталон прозрачности и абсолютной черноты, теплоизолятор и один из лучших проводников тепла, диэлектрик, проводник и полупроводник».
2. Составьте формулу электронной конфигурации и электронно-графическую схему кремния в основном и в одном из возбуждённых состояний.
3. Запишите для элементов с атомными номерами 6, 14, 32, 50 формулы:
- а) высших оксидов;
- б) летучих водородных соединений.
4. Составьте уравнения реакций:
- а) углерода с кислородом, водородом, бериллием (указывая степени окисления);
- б) углекислого газа с водой, оксидом бария, гидроксидом калия;
- в) оксида кремния(IV) с гидроксидом калия, оксидами кальция и бария.
5. Почему в атмосфере кислорода оксид углерода(IV) не горит, а оксид углерода(II) сгорает? Рассчитайте объём кислорода (н. у.), необходимый для сжигания угарного газа (н. у.) объёмом 15 м3.
6. По термохимическому уравнению «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mn»2«/mn»«msub»«mi»§#1057;§#1054;«/mi»«mrow»«mo»(«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1075;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1054;«/mi»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»(«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1075;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«mn»2«/mn»«msub»«mi»§#1057;O«/mi»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»(«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1075;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»566«/mn»«mo»§#160;«/mo»«mi»§#1082;§#1044;§#1078;«/mi»«/math» вычислите количество теплоты, выделившейся при сгорании угарного газа объёмом 1 м3 (н. у.).
7. Предложите физический и химический способы разделения смеси оксидов углерода так, чтобы каждый из них был получен отдельно.

8. В сосуд, заполненный раствором гидроксида натрия, пропустили смесь угарного и углекислого газов. Почему наблюдается уменьшение размера пузырьков газа по мере их движения в растворе? Какое вещество собирается в пробирке над водным раствором? Какие вещества присутствуют в растворе?
9. Составьте уравнения реакций согласно схеме:
- а) «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«msub»«mi»§#1057;H«/mi»«mn»4«/mn»«/msub»«mover»«mo stretchy=¨false¨»§#8594;«/mo»«mn»1«/mn»«/mover»«mi»§#1057;O«/mi»«mover»«mo stretchy=¨false¨»§#8594;«/mo»«mn»2«/mn»«/mover»«msub»«mi»§#1057;O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mo stretchy=¨false¨»§#8594;«/mo»«mn»3«/mn»«/mover»«mi»§#1057;O«/mi»«mover»«mo stretchy=¨false¨»§#8594;«/mo»«mn»4«/mn»«/mover»«msub»«mi»C§#1053;«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mi»§#1054;§#1053;«/mi»«mover»«mo stretchy=¨false¨»§#8594;«/mo»«mn»5«/mn»«/mover»«msub»«mi»C§#1053;«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mi»§#1054;Na«/mi»«/math»;
- б) «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«msub»«mi»Fe«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»4«/mn»«/msub»«mover»«mo stretchy=¨false¨»§#8594;«/mo»«mn»1«/mn»«/mover»«msub»«mi»§#1057;O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mo stretchy=¨false¨»§#8594;«/mo»«mn»2«/mn»«/mover»«msub»«mi»K§#1053;CO«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mover»«mo stretchy=¨false¨»§#8594;«/mo»«mn»3«/mn»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»K«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi»CO«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mover»«mo stretchy=¨false¨»§#8594;«/mo»«mn»4«/mn»«/mover»«msub»«mi»§#1057;O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mo stretchy=¨false¨»§#8594;«/mo»«mn»5«/mn»«/mover»«msub»«mi»§#1057;§#1072;§#1057;§#1054;«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«/math».
10. Углекислый газ объёмом 0,784 дм3 (н. у.) был полностью поглощён раствором, содержащим гидроксид натрия химическим количеством 0,04 моль. Определите массы полученных солей.
*Самоконтроль
1. Аллотропными модификациями углерода являются:
- а) сажа;
- б) графит;
- в) древесный уголь;
- г) алмаз.
2. Относительно кремния справедливы утверждения:
- а) существует в виде алмазоподобной кристаллической модификации;
- б) используется в качестве полупроводника;
- в) в карборунде SiC его атомы проявляют положительную степень окисления;
- г) первый по распространённости элемент в земной коре.
3. Угарный газ реагирует с:
- а) НСl;
- б) С;
- в) О2;
- г) Н2.
4. Поглотить углекислый газ можно, пропуская его через сосуд с:
- а) Р2О5;
- б) NaOH;
- в) СuSO4(безводный);
- г) Н2SO4(конц.).
5. Кислотные свойства углекислого газа характеризуют реакции, выражаемые уравнениями:
- а) СO2 + H2O «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mo»§#8644;«/mo»«/math» H2СO3;
- б) 2NaOH + СO2 = Na2СO3 + H2O;
- в) 6СО2 + 6Н2О = C6Н12O6 + 6O2 – Q;
- г) СO2 + 2Mg «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mo»=«/mo»«mi»t«/mi»«/mover»«/math» C + 2MgO.