Печатать эту главуПечатать эту главу

§ 14.1. Гибридизация атомных орбиталей

Самоконтроль

1. Валентный угол определяется:

  • а) числом атомных орбиталей данного атома, принимающих участие в образовании σ-связей с другими атомами;
  • б) числом σ-связей, образуемых данным атомом;
  • в) числом π-связей, образуемых данным атомом;
  • г) типом гибридизации атомных орбиталей.

2. В гибридизации атомных орбиталей участвуют:

  • а) разные по энергии, но близкие по форме атомные орбитали;
  • б) разные по форме, но близкие по энергии атомные орбитали;
  • в) 1s-орбиталь и 2p-орбитали;
  • г) 2s-орбиталь и 2p-орбитали.

3. Тип гибридизации, представленный схемой, характерен для атомов в молекулах:

  • а) НС≡СН;
  • б) Н2С=СН2;
  • в) ВF3;
  • г) CF4.

4. sp-Гибридные орбитали:

  • а) образованы двумя s-орбиталями;
  • б) образованы одной s- и одной p-орбиталями;
  • в) ориентированы друг к другу под углом 180°;
  • г) ориентированы друг к другу под углом 90°.

5. Пространственное строение молекул:

  • а) линейное в случае sp-гибридизации;
  • б) линейное в случае sp2-гибридизации;
  • в) тетраэдрическое в случае sp2-гибридизации;
  • г) тетраэдрическое в случае sp3-гибридизации.