Print bookPrint book

§ 4. Количественные характеристики вещества

Site: Профильное обучение
Course: Химия. 11 класс
Book: § 4. Количественные характеристики вещества
Printed by: Guest user
Date: Saturday, 18 May 2024, 3:01 AM

Наука начинается с тех пор, как начинают измерять.

Точная наука немыслима без меры.

Д. И. Менделеев

Свойства веществ, которые можно оценить количественно, с помощью чисел, называются физическими величинами.

Величины, характеризующие массу частиц вещества (Аr, Мr, ma) или содержание вещества в смеси (массовая доля ω(в-ва), объёмная доля φ(в-ва)), мы рассмотрели в предыдущих параграфах. Некоторые величины (объём V, плотность ρ, масса m) подробно изучались в курсе физики.

В данном параграфе более детально рассмотрим особенности одной из семи основных физических величин Международной системы единиц СИ — количество вещества, также известной вам по предыдущим годам изучения химии и физики.

Количество вещества (химическое количество)

Вещества участвуют в химических реакциях в определённых количественных соотношениях.

Чтобы установить взаимосвязь числа взаимодействующих частиц с массой и объёмом, ввели физическую величину — количество вещества.

Количество вещества (химическое количество) — это физическая величина, равная отношению числа структурных единиц, составляющих его порцию, к постоянной Авогадро.

Условное обозначение количества вещества — n, единица величины — 1 моль. Количество вещества характеризует число любых конкретных частиц (атомов, молекул, ионов, формульных единиц) в данной порции.

Моль — это единица количества вещества (химического количества).

1 моль — количество вещества, которое содержит 6,02 ∙ 1023 структурных единиц вещества (атомов, молекул, ионов или формульных единиц).

NA = 6,02 · 1023 моль–1 — это фундаментальная физическая константа, названная «постоянная Авогадро». Именно столько атомов содержится в порции углерода-12 массой 12 г. Столько же формульных единиц содержится, например, в порции оксида кремния(IV) массой 60 г, численно равной его относительной формульной массе.

Количество вещества в некоторой порции можно рассчитать делением числа всех частиц на число частиц, содержащихся в 1 моль вещества:

n equals space N over N subscript straight A.

Таким образом, вводя единицу измерения 1 моль, переходим от рассмотрения взаимодействия отдельных частиц к рассмотрению взаимодействия порций веществ.

Молярная масса

Использование единицы измерения количества вещества позволяет взвешивать вещества определёнными порциями количеством 1 моль или несколько молей. Масса одного моля вещества численно равна молярной массе М. Её также можно рассчитать делением массы порции вещества m на его химическое количество (число молей):

M italic equals m over n italic.

Таким образом, молярная масса — величина, равная отношению массы порции вещества к его химическому количеству.

Размерность молярной массы — кг/моль, но химики чаще пользуются дольной единицей г/моль. Численно молярная масса равна относительной молекулярной (формульной) массе. Справедливо только численное равенство, поскольку речь идёт о разных физических величинах. Молярная масса характеризует порцию вещества, содержащую 6,02 ∙ 1023 частиц, относительная молекулярная масса — одну частицу (молекулу, формульную единицу и др.). Например, Mr(СО2) = 44, значит, M(СО2) = 44 г/моль. Молярная масса зависит как от количественного, так и от качественного состава вещества (рис. 8).

Рис. 8. Порции веществ количеством 1 моль:<br /><i>а</i> — жидких, <i>б</i> — твёрдых, <i>в</i> — газообразных
Рис. 8. Порции веществ количеством 1 моль:
а — жидких, б — твёрдых, в — газообразных

Зная требуемое для химической реакции количество вещества, легко рассчитать его массу по формуле:

m left parenthesis straight X right parenthesis equals M left parenthesis straight X right parenthesis times n left parenthesis straight X right parenthesis.

Так, например, для синтеза нужен оксид меди(II) количеством 0,25 моль. Поскольку молярная масса M(CuO) = 80 г/моль, то масса его порции составляет: m(CuO) = M(CuO) ∙ n(CuO) = 0,25 моль ∙ 80 г/моль = 20 г, то есть экспериментатор должен взвесить 20 г оксида меди(II).

Помимо молярной массы, каждое вещество имеет молярный объём Vm, то есть объём вещества количеством 1 моль.

Молярный объём газа Vm — величина, равная отношению объёма данной порции вещества V(Х) к его химическому количеству n(Х) в этой порции:

V subscript straight m equals fraction numerator V left parenthesis straight X right parenthesis over denominator n left parenthesis straight X right parenthesis end fraction.

Молярный объём твёрдых веществ и жидкостей зависит от их плотности. Молярный объём воды, кислоты, металла и соли различен, потому что их плотности тоже отличаются (рис. 8). Молярный объём вещества можно также рассчитать, применив известную формулу V equals m over straight rho:

V subscript straight m equals V over n equals fraction numerator m over denominator straight rho space times space n end fraction equals fraction numerator n italic space italic times italic space M over denominator straight rho space times space n end fraction equals M over straight rho comma

где ρ — плотность вещества.

Например, молярный объём уксусной кислоты:

V subscript straight m left parenthesis СН subscript 3 СООН right parenthesis equals fraction numerator M left parenthesis СН subscript 3 СООН right parenthesis over denominator straight rho left parenthesis СН subscript 3 СООН right parenthesis end fraction equals fraction numerator 60 space straight г divided by моль space over denominator 1 comma 05 space straight г divided by см cubed end fraction equals 5 comma 71 space см cubed divided by моль.

Рассчитаем молярный объём двух произвольно выбранных газов — азота и метана (при нормальных условиях):

V subscript straight m left parenthesis СН subscript 4 right parenthesis equals fraction numerator 16 comma 04 space straight г divided by моль space over denominator 0 comma 7168 space straight г divided by дм cubed end fraction almost equal to 22 comma 4 space дм cubed divided by моль semicolon

V subscript straight m left parenthesis straight N subscript 2 right parenthesis equals fraction numerator 28 comma 01 space straight г divided by моль space over denominator 1 comma 250 space straight г divided by дм cubed end fraction almost equal to 22 comma 4 space дм cubed divided by моль semicolon

Итак, два произвольно выбранных различных газообразных вещества — метан и азот — количеством 1 моль при одинаковых условиях занимают один и тот же объём. Это характерно и для любых других газов. При нормальных условиях молярный объём газа Vm = 22,4 дм3/моль.

Напомним, что нормальные условия — это температура 0 °С (273 K), давление — 101,325 кПа.

Равенство объёмов разных газов количеством 1 моль, измеряемых в одних и тех же условиях, объясняется одинаковым числом молекул в случае обоих газов и одним и тем же расстоянием между молекулами. В газах, в отличие от жидких и твёрдых веществ, размеры молекул не оказывают значительного влияния на молярный объём.

Систематизируем важнейшие количественные характеристики вещества и их смесей (табл. 3).

Таблица 3. Количественные характеристики вещества, порции вещества и вещества в смеси

Количественные характеристики
Вещество Порция вещества
Величина Обозначение и единицы измерения Величина Обозначение и единицы измерения
Относительная молекулярная (формульная) масса Mr Масса m кг, г
Молярная масса M г/моль Объём V м3
Молярный объём Vm дм3/моль Количество вещества n моль
Плотность ρ кг/м3 Число структурных единиц (частиц) N
Массовая доля элемента ω —; %
Вещество в смеси
Массовая доля вещества ω —; % Молярная концентрация вещества с моль/дм3
Объёмная доля вещества φ —; %

Количество вещества (химическое количество) — это физическая величина, равная отношению числа структурных единиц, составляющих его порцию, к постоянной Авогадро.

Количество вещества может быть рассчитано по одной из трёх формул:

n equals N over N subscript straight A comma space n equals m over M comma space n equals V over V subscript straight m.

Вопросы, задания, задачи

1. Назовите физические величины, обозначаемые символами: N, NA, V, Vm, m, ω, ρ.

2. Запишите названия физических величин, для измерения которых предназначено лабораторное оборудование, представленное на рисунке 9.

Рис. 9. Лабораторное оборудование для измерений:<br /><i>а</i> — мерный цилиндр, <i>б</i> — мерный стакан, <i>в</i> — весы электронные, <i>г</i> — ареометр,<br /><i>д</i> — весы чашечные, <i>е</i> — линейка.
Рис. 9. Лабораторное оборудование для измерений:
а — мерный цилиндр, б — мерный стакан, в — весы электронные, г — ареометр,
д — весы чашечные, е — линейка.

3. Рассчитайте количество углекислого газа (моль), содержащего 1,505 · 1023 молекул.

4. Определите, какой объём (н. у.) занимает метан:

  • а) количеством 1,5 моль;
  • б) массой 24 кг.

5. Рассчитайте относительную молекулярную (формульную) массу, молярную массу, число структурных единиц и объём порции вещества массой 15 г, если веществом является:

  • а) уксусная кислота (ρ(СН3СООН) = 1,05 г/см3);
  • б) алюминий (ρ(Al) = 2,7 г/см3);
  • в) кислород (н. у.);
  • г) хлор (н. у.).

6. Рассчитайте массу молекул О2 и Н2О в а. е. м., граммах, килограммах.

7. Определите массу смеси, состоящей из 12 моль водорода и 8 моль азота.

8. Определите число всех атомов в оксиде кремния(IV) массой 3 г.

9. Какова масса уксусной кислоты, содержащая столько же атомов, сколько их имеется в углекислом газе массой 704 г?

10. Определите массовую долю углерода в смеси, состоящей из 3 моль углекислого и 5 моль угарного газов.

Повышенный уровень

*Самоконтроль

1. К количественным характеристикам вещества относят величины, обозначаемые символами:

  • а) N;
  • б) Vm;
  • в) М;
  • г) Mr.

2. Объём жидкости в лаборатории определяют с помощью:

а) Вариант <i>а</i>
б) Вариант <i>б</i>
в) Вариант <i>в</i>
г) Вариант <i>г</i>

3. Масса и объём (н. у.) порции кислорода количеством 0,2 моль равны:

  • а) 3,2 г;
  • б) 6,4 г;
  • в) 112 дм3;
  • г) 4,48 дм3.

4. Количество сжиженного азота массой 1,4 г равно:

  • а) 39,2 моль;
  • б) 19,6 моль;
  • в) 0,1 моль;
  • г) 0,05 моль.

5. Масса смеси, содержащей кислород О2 и озон О3 количеством 2 моль и 0,1 моль соответственно, равна:

  • а) 168 г;
  • б) 99,2 г;
  • в) 68,8 г;
  • г) 11,2 г.