Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач
| Сайт: | Профильное обучение |
| Курс: | Химия. 10 класс |
| Книга: | Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач |
| Напечатано:: | Гость |
| Дата: | Среда, 15 Январь 2025, 14:17 |
Решение экспериментальных задач
В а р и а н т 1
Окисление этанола до уксусного альдегида
В пробирку с газоотводной трубкой поместите 0,5 г дихромата калия (K2Cr2O7), 2 см3 разбавленной серной кислоты и 2 см3 этанола, смесь встряхните. Наблюдается разогревание смеси и изменение её окраски.
Добавьте в пробирку центры кипения, закрепите её наклонно и опустите газоотводную трубку почти до дна другой пробирки, содержащей 2 см3 холодной воды и помещённой в стакан со льдом. Осторожно нагрейте реакционную смесь. В течение 2–3 минут объём смеси в пробирке-приёмнике увеличивается почти вдвое, после этого нагревание прекратите и разберите прибор. Присутствие альдегида определите по запаху и с помощью качественных реакций.
В а р и а н т 2
Выделение высших жирных кислот из мыла.
Образование нерастворимых солей высших жирных кислот
В стакане растворите 1 г мыльной стружки в 10 см3 дистиллированной воды (почему дистиллированной?). Полученный раствор разделите на три части.
К первой прилейте 2 см3 10%-го раствора серной кислоты. Смесь нагрейте почти до кипения. Расплавившиеся жирные кислоты всплывают в виде слоя, затвердевающего при охлаждении раствора.
Во вторую пробирку прилейте 1 см3 5%-го раствора хлорида кальция.
К осадку кальциевой соли прилейте 10%-й раствор уксусной кислоты. Осадок растворяется, происходит выделение жирных кислот, образующих при нагревании маслянистый слой.
В третью пробирку прилейте 1 см3 5%-го раствора медного купороса.
Пробирку с осадком медной соли нагрейте до начала кипения, при этом соль всплывает в виде изумрудно-зелёного кольца. Если в растворе имеется избыток натриевого мыла, опыт не удаётся. В этом случае добавьте ещё немного 5%-го раствора медного купороса и снова нагрейте смесь до кипения.
В а р и а н т 3
Высаливание мыла
В пробирку налейте 3–5 см3 водного раствора мыла, подогрейте его и внесите при перемешивании сухой хлорид натрия. По мере насыщения раствора солью растворимость мыла уменьшается, раствор начинает мутнеть, и, наконец, натриевое мыло всплывает над прозрачной жидкостью в виде творожистых хлопьев. Этот процесс называют высаливанием, его часто применяют в лабораторной практике и в промышленности при выделении органических веществ из водных растворов.
В а р и а н т 4
Получение сложного эфира
В пробирку поместите по 2–3 см3 этилового либо изоамилового спирта (3-метилбутанола-1), затем примерно такой же объём уксусной кислоты. Добавьте 1 см3 концентрированной серной кислоты. Для равномерного кипения добавьте немного сухого песка либо фарфоровых крошек. Закройте пробирку пробкой с длинной трубкой, которая служит обратным холодильником. Нагревайте пробирку в течение нескольких минут. После охлаждения налейте в пробирку несколько см3 воды. Жидкость расслоится. Верхний слой — сложный эфир. При использовании изоамилового спирта сложный эфир имеет запах груш.