§ 28. Агульная характарыстыка неметалаў

Пытанні, заданні, задачы

1. Апішыце становішча неметалаў у перыядычнай сістэме. Пакажыце для элементаўнеметалаў трэцяга перыяду магчымыя значэнні ступені акіслення і валентнасці.

2. Запішыце сімвалы элементаў і агульную формулу электроннай канфігурацыі:

• а) высакародных газаў;
• б) галагенаў;
• в) халькагенаў.

3. Вызначце ступені акіслення атамаў у злучэннях:

• а) НСl, HClO, HClO₃, HClO₄;
• б) H₂S, SO₂, H₂SO₃, H₂SO₄.

4. Укажыце сцвярджэнні, якія характарызуюць кісларод як хімічны элемент:

• а) аб’ёмная доля кіслароду ў паветры складае 21 %;
• б) атам кіслароду змяшчае шэсць электронаў на знешнім энергетычным узроўні;
• в) масавая доля кіслароду ў зямной кары роўная 49 %;
• г) пры выплаўленні чыгуну выкарыстоўваюць паветра, узбагачанае кіслародам; д) электраадмоўнасць кіслароду меншая, чым фтору;
• е) кісларод у злучэннях праяўляе ступені акіслення ад –2 да +2.

5. Складзіце ўраўненні рэакцый з удзелам неметалаў, улічваючы, што атамы неметалаў у зададзеных рэакцыях праяўляюць найніжэйшую ступень акіслення:

• Al + Cl₂ →;
• Li + N₂ →;
• Ca + P →;
• Zn + Br₂ →;
• K + H₂ →;
• Al + S →.

6. Вызначце масу вугляроду, неабходнага для аднаўлення жалеза з аксіду жалеза(III) масай 1 т. Вуглярод акісляецца да найвышэйшай ступені акіслення.

7. Азот мае вельмі нізкія тэмпературы плаўлення і кіпення –210 °C і –196 °C, а бор высокія — ≈2075 °C і ≈3800 °C адпаведна. Дайце тлумачэнне такому адрозненню.

8. Дакажыце, што фосфар выконвае функцыю адноўніку ў першай рэакцыі і акісляльніку — у другой:

• 1) Р + О₂ → Р₂О₅;
• 2) Р + Са → Са₃Р₂.

9. Расстаўце каэфіцыенты метадам электроннага балансу і пакажыце, акісляльнікам або адноўнікам з’яўляюцца простыя рэчывы:

• а) Р + H₂SO₄ → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O;
• б) S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO.

10. Узор газападобнага простага рэчыва неметалу аб’ёмам 1 дм³ (н. у.) мае масу 3,17 г. Вызначце хімічную формулу рэчыва.