§ 49. Железо и его соединения

Железо как простое вещество

Физические свойства. Железо представляет собой светлый серебристо-белый металл с плотностью 7,87 г/см³ и температурой плавления 1538 °С. Металл пластичен, относительно мягок: его относительная твёрдость по шкале Мооса равна 4 (Приложение 2).

При красном калении (выше 600 °С) железо размягчается и хорошо поддаётся сварке, ковке и прокатке. Отличительной особенностью железа являются его ярко выраженные магнитные свойства — ферромагнетизм.

Магнитными свойствами, кроме железа, обладают кобальт, никель и некоторые сплавы этих металлов, а также природный минерал магнетит. Ферромагнетики используют в электрогенераторах, трансформаторах, для звуко- и видеозаписи, в телефонах, компьютерах и др.

Химические свойства. По химическим свойствам металлическое железо — типичный металл. Вспомним особенности известных вам взаимодействий железа с неметаллами, водяным паром, кислотами и солями (табл. 35).

Таблица 35. Химические свойства железа

Реагенты и уравнения (cхемы) реакций	Условия протекания и продукт реакции
Неметаллы	Железо при нагревании взаимодействует с неметаллами (азотом, бором, кремнием, фосфором, серой). Галогены окисляют железо до степени окисления +3 (кроме I2). При горении железа в кислороде образуется оксид, в котором имеются атомы железа(II) и железа(III)
Вода	При высокой температуре (около 800 °С) железо восстанавливает водород из водяного пара
Кислоты	Железо способно восстанавливать водород из кислот. При комнатной температуре железо в концентрированных HNО3, H2SО4 не растворяется, так как они пассивируют его поверхность
Соли	Железо восстанавливает менее активные металлы из растворов солей