§ 46. Щелочные металлы

Химические свойства щелочных металлов

Щелочные металлы взаимодействует со многими простыми веществами-неметаллами. Так, с галогенами щелочные металлы реагируют без нагревания, с серой, водородом и азотом — при нагревании, за исключением лития, взаимодействующего с азотом при комнатной температуре:

На воздухе на поверхности щелочных металлов образуется ряд соединений. Литий наименее активен. Калий может загореться самопроизвольно. Поэтому щелочные металлы хранят в хорошо закупоренных банках под слоем керосина или в запаянных ампулах.

При сгорании на воздухе щелочные металлы образуют соединения, в которых содержание кислорода увеличивается от Li к Cs:

• литий образует оксид:

  4Li + O₂ = 2Li₂O;

• натрий — пероксид Na₂О₂:

  2Na + O₂ = Na₂O₂;

• калий, рубидий, цезий — надпероксиды KO₂, RbO₂, CsO₂: 

  K + O₂ = KO₂.

Оксид натрия Na₂O можно получить лишь косвенным путём, нагревая  пероксид натрия с металлическим натрием:

Щелочные металлы начинают ряд активности и способны восстанавливать водород из воды с образованием щёлочи:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑.

Эта реакция сопровождается сильным экзотермическим эффектом, и выделяющийся водород может воспламениться. Для наиболее активных щелочных металлов такой процесс сопровождается взрывом, поэтому щелочные металлы тщательно оберегают от воды. Ещё более энергично эти металлы взаимодействуют с кислотами.