§ 44. Общие химические свойства металлов
- Назовите характерные для металлов физические свойства.
- Перечислите p-элементы, которые относятся к элементам-металлам.
- Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: Cu + HNO3(разб) → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O.
- Составьте уравнения возможных химических реакций с учётом, что медь окисляется до степени окисления +2:
а) Ag + НСl →; б) Сu + Hg(NО3)2 → ;
в) Mg + H2SО4(pазб) →; г) Ni + NaCl → ;
д) Zn + АgNО3 → ; е) Au + H2O → .
- Составьте уравнения реакций взаимодействия цинка с неметаллами (O2, P), кислотами (разбавленными HCl, H2SO4), с растворами щелочей (NaOH, KOH), с солями (AgNO3, Pb(NO3)2).
- Цинк массой 1,3 г растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Рассчитайте объём выделившегося газа.
- Составьте уравнения реакций, которые могут протекать на поверхности активного металла, например лития, на воздухе.
- Укажите, как изменится масса цинковой пластинки (увеличится, уменьшится, не изменится) при погружении её на небольшое время в раствор: 1) серной кислоты; 2) гидроксида натрия; 3) сульфата магния; 4) сульфата меди(II); 5) нитрата серебра(I).
- Определите объём водорода, который выделится при взаимодействии 260 г цинка с раствором серной кислоты объёмом 250 см3. Массовая доля H2SO4 равна 15 %, плотность — 1,1 г/см3.
- Железную пластинку массой 90 г погрузили в раствор медного купороса. Через некоторое время её вынули, промыли, высушили и взвесили. Масса стала равна 92,4 г. Определите массу прореагировавшего железа и массу меди, осевшей на пластинке.
