§ 35. Серная кислота

Вопросы, задания, задачи

1. Запишите молекулярную и структурную формулы серной кислоты. Назовите области её применения.

2. Из текста параграфа выпишите формулы:

• а) кислых солей;
• б) кристаллогидратов.

Назовите их.

3. Составьте формулы веществ:

• а) сульфат бария, гидросульфат лития, сульфат железа(II), сульфат железа(III);
• б) сульфат магния, сульфат алюминия, гидросульфат бария, сульфат серебра(I).

4. Из перечня Mg, Zn, Al, Ag, Fe, Cr, Sn, Cu, Au, Рt выпишите символы металлов, которые:

• а) не вытесняют водород из раствора серной кислоты;
• б) пассивируются концентрированной серной кислотой.

5. Составьте уравнения реакций образования кислых и средних солей при взаимодействии гидроксидов натрия и кальция с:

• а) серной кислотой;
• б) сернистой кислотой;
• в) оксидом серы(IV).

Назовите образующиеся соли.

6. Оксид серы(VI) массой 8 г растворили в воде массой 132 г. Определите массовую долю кислоты в растворе.

7. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, протекающих при взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой разной концентрации, согласно схемам на с. 193, 194.

8. Вторая стадия производства серной кислоты из пирита — окисление оксида серы(IV) в оксид серы(VI) основана на обратимой каталитической реакции:

В условиях производства SO₃ является газом. Укажите условия смещения равновесия в сторону продукта реакции.

9. Определите массу раствора серной кислоты с массовой долей 20 %, который можно получить при разбавлении раствора объёмом 1 дм³ (плотность 1,835 г/см³) с массовой долей серной кислоты 96 %.

10. Имеется 500 г раствора оксида серы(VI) в серной кислоте. Массовые доли H₂SO₄ и SO₃ составляют 92 % и 8 % соответственно. Сколько граммов воды нужно добавить для получения 100%-ной серной кислоты?