§ 30. Галогены

*Получение хлора в лаборатории и промышленности

Для получения хлора в лаборатории используют реакцию концентрированной соляной кислоты с сильными окислителями (МnO₂, KМnO₄, KClO₃) (рис. 69.1):

$Mn with plus 4 on top straight O subscript 2 space plus space 4 straight Н Cl with negative 1 on top space stack equals space with blank on top Mn with plus 2 on top Cl subscript 2 space plus space Cl with 0 on top subscript 2 upwards arrow plus space 2 straight H subscript 2 straight O$ ;

$2 KMnO subscript 4 space plus space 16 HCl stack space equals with t on top space 2 KCl space plus space 2 MnCl subscript 2 space plus space 5 Cl subscript 2 upwards arrow plus space 8 straight H subscript 2 straight O$ .

Чтобы удалить следовые количества хлороводорода, полученный газ пропускают через воду, а для удаления паров воды — через концентрированную серную кислоту .

Впервые хлор получил шведский химик Карл Вильгельм Шееле (1742–1786) при взаимодействии минерала пиролюзита (оксида марганца(IV)) и соляной кислоты в 1774 году. Ему принадлежит честь открытия множества неорганических и органических веществ.

В промышленности хлор получают в основном электролизом водного раствора хлорида натрия. При этом на аноде выделяется хлор, а на катоде — водород.

Хлор также образуется при электролизе расплава хлорида натрия:

2NaCl_{(расплав)} $equals with ⚡ on top$ 2Na + Cl₂↑.

Подробнее процессы электролиза вы рассмотрите в главе «Металлы».