§ 30. Галогены

Галогены как простые вещества

Строение простых веществ. Простые вещества галогены состоят из двухатомных молекул, атомы в которых связаны ковалентной неполярной σ-связью (рис. 69).

В ряду галогенов F₂ — Cl₂ — Br₂ — I₂ c увеличением размеров молекул увеличиваются силы межмолекулярного взаимодействия, поэтому в группе с увеличением атомного номера элемента повышаются температуры плавления и кипения простых веществ галогенов. Так, при комнатной температуре фтор и хлор — газы, бром — жидкость, йод — твёрдое вещество (табл. 22).

Таблица 22. Физические свойства галогенов

Вещество	Фтор F2	Хлор Cl2	Бром Вr2	Йод I2
Масштабные модели молекул
Tпл., °С	–220	‒101	‒7	+113,5
Tкип., °С	–188	‒34	+58	+184
Агрегатное состояние при комнатной температуре	Газ	Газ	Жидкость	Твёрдое вещество
Цвет	Светло-жёлтый	Жёлто-зелёный	Красно-бурый	Тёмно-серый
Запах	Резкий, раздражающий	Резкий, удушливый	Резкий, зловонный	Резкий

Растворимость в воде хлора, брома и йода умеренная. Их водные растворы, используемые в лабораторной практике, называют хлорной, бромной и йодной водой. Растворимость галогенов значительно выше в неполярных и малополярных органических растворителях — бензоле С₆Н₆, тетрахлорметане ССl₄, этаноле С₂Н₅ОН.