§ 29. Водород

Водород как химический элемент

Имея самую малую массу атома, атом водорода имеет и самое простое строение: ядро, представляющее собой протон, и один электрон, который размещается на 1s-орбитали. Электронная конфигурация ₁Н 1s¹, электронно-графическая схема:

Электроотрицательность водорода равна 2,2. Это выше, чем у металлов, кремния, но меньше электроотрицательности кислорода и других халькогенов, галогенов. Поэтому для водорода характерны степени окисления –1, 0 и +1, например,  (гидрид лития),  (силан),  (метан), (оксид водорода, вода).

Как вы уже знаете, природный водород состоит из двух стабильных изотопов — (протий — 99,98 % от общего числа атомов), (дейтерий D — 0,015 %) и радиоактивного (тритий Т — следовые количества) (§ 7, рис. 12).

Водород является самым распространённым элементом во Вселенной. На Земле на долю водорода по массе, считая воду и воздух, приходится около 1 %, а при пересчёте от общего числа атомов — около 17 %. Водород преимущественно находится в связанном состоянии. Он входит в состав воды, нефти, природного газа, живых организмов. В виде простого вещества водород почти не встречается. Следовые количества его обнаружены в верхних слоях атмосферы, вулканических газах и продуктах разложения бактериями органических веществ в условиях недостатка воздуха.