§ 26. Понятие о водородном показателе (рН) раствора

*Вопросы, задания, задачи

1. Почему вода является слабым электролитом?

2. Почему степень диссоциации воды увеличивается при нагревании?

3. Что такое ионное произведение воды?

4. Какие химические свойства растворов характеризует водородный показатель рН?

5. Больше или меньше 7 будет рН раствора после сливания равных объёмов растворов гидроксида калия и серной кислоты, имеющих молярную концентрацию 0,1 моль/дм³?

6. Как изменится концентрация катионов H⁺ в водном растворе при увеличении в нём концентрации анионов OH^– в 3 раза?

7. Найдите значение молярной концентрации c(OH⁻) при рН 0, 4, 7, 11 и 14.

9. При 10 °С степень диссоциации воды α равна 9,7 · 10^–10 (ρ¹⁰_воды = 0,9997 г/см³), а при 100 °С — 1,39 · 10^–8 (ρ¹⁰⁰_воды = 0,9584 г/см³). Рассчитайте К_w для этих температур.

10. В растворе азотистой кислоты число непродиссоциировавших молекул в 2,5 раза больше числа продиссоциировавших. Укажите степень диссоциации α (в процентах) и рН раствора, если исходная концентрация кислоты в нём была равна 0,0035 моль/дм³.