§ 26. Понятие о водородном показателе (рН) раствора
Вопросы, задания, задачи
1. Укажите кислотность среды (кислая, нейтральная, щелочная), а также соответствующую окраску универсального индикатора:
- а) рН = 14;
- б) рН = 4;
- в) рН = 6;
- г) рН = 9.
2. Больше или меньше семи будет рН раствора после сливания равных объёмов растворов гидроксида калия и серной кислоты, имеющих молярную концентрацию 0,1 моль/дм3?
3. Составьте уравнения диссоциации веществ, в растворах которых лакмус приобретает красную окраску: LiОН, HCOOH, HNO3, Ca(OH)2, HCl, H2SO4.
4. Даны растворы соединений: NaOH, HCl, NaCl, KOH, HNO3, Ca(OH)2, NH3, CO2, SO2, СH3СOOH, HNO2, HF. При условии одинаковой молярной концентрации какие из растворов имеют нейтральную среду, pH > 7, pH < 7?
5. Рассчитайте значение рН в растворе:
- а) бромоводородной кислоты с молярной концентрацией 0,0001 моль/дм3;
- б) серной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/дм3.
6. Определите pH раствора КOH c молярной концентрацией 0,001 моль/дм3.
7. Исходя из значения произведения c(H+) · c(OH−) = 10−14 (моль/дм3)2 при 25 °C, найдите значение молярной концентрации c(OH−) при рН 2, 5, 8, 12 и 14. Как приготовить растворы с рН = 2 и рН = 14?
8. Чему равна молярная концентрация (моль/дм3) ионов водорода в растворе с рН = 4?
9. Какая среда будет в растворе, полученном при смешивании равных объёмов растворов, содержащих 3 моль гидроксида натрия и 2 моль серной кислоты?
10. В растворе азотистой кислоты число непродиссоциировавших молекул в 2,5 раза больше числа продиссоциировавших. Укажите степень диссоциации α (в процентах) и рН раствора, если исходная концентрация кислоты в нём была равна 0,0035 моль/дм3.
