§ 25. Электролитическая диссоциация веществ в растворах

*Самоконтроль

1. Диссоциация как NaCl, так и HCl включает:

• а) гидратацию хлорид-ионов;
• б) удлинение ковалентной связи и её разрыв;
• в) гидратацию катионов;
• г) поляризацию молекул и их распад с образованием ионов.

2. Ион F^– отличается от атома фтора F:

• а) числом электронных слоёв;
• б) зарядом ядра;
• в) числом электронов на внешнем слое;
• г) размерами.

3. В растворе некоторой соли содержится 2 моль катионов и 3 моль анионов. Этой солью может быть:

• а) Аl₂(SO₄)₃;
• б) СаСl₂;
• в) Fe₂(SO₄)₃;
• г) Na₂CO₃.

4. Уравнения диссоциации слабых электролитов:

• а) H₂SO₃ 2H⁺+ ;
• б) H₂O  H⁺ + ОH^–;
• в) С₆Н₅ОН  С₆Н₅О^– + Н⁺;
• г) Са(OH)₂ → Са²⁺ + 2ОН^–.

5. В растворе азотистой кислоты число непродиссоциировавших молекул в 4 раза больше числа продиссоциировавших. Степень диссоциации кислоты равна:

• а) 0,02;
• б) 20 %;
• в) 0,25;
• г) 25 %.