§ 25. Электролитическая диссоциация веществ в растворах
Вопросы, задания, задачи
1. Почему соли проводят электрический ток после плавления?
2. Чем отличается электрический ток в металлах от электрического тока в растворах или расплавах электролитов?
3. Составьте уравнения диссоциации следующих веществ: KHCO3, HClO4, Sr(OH)2, LiOH, КHSO4, NH4H2PO4, HNO2.
4. Почему электролитическая диссоциация в растворах протекает самопроизвольно?
5. Сопоставьте окислительную и восстановительную способности:
- а) атома алюминия и иона Al3+;
- б) атома железа и иона Fe2+;
- в) атома серы и сульфид-иона;
- г) атома серы S0 и атома серы в составе кислотного остатка
6. Почему для анионов большинства многооснóвных кислот, например ,
,
,
, диссоциация по второй ступени протекает слабее, чем по первой? Как изменится степень диссоциации при добавлении ионов водорода в растворы этих кислот?
7. В водном растворе содержится фтороводород количеством 50 моль. Чему равно суммарное число ионов, образовавшихся при его диссоциации, если α(HF) = 9 %?
8. Определите суммарное количество катионов и анионов соли в растворе, содержащем сульфат натрия массой 2,84 г.
9. Чему равна молярная концентрация катионов H+ в водном растворе уксусной кислоты объёмом 4 дм3, если степень диссоциации кислоты равна 2,6 %, а масса кислоты — 6 г?
10. В растворе объёмом 2,5 дм3 масса Ba(OH)2 равна 14 г. Вычислите молярную концентрацию ионов OH– в данном растворе.
