§ 22. Химическое равновесие

*Самоконтроль

1. Для состояния химического равновесия верны утверждения:

• а) прямая и обратная реакции протекают с равной скоростью;
• б) концентрации реагентов и продуктов равны;
• в) изменение условий протекания обратимой реакции может привести к новому равновесию;
• г) катализатор влияет на положение химического равновесия.

2. Увеличение температуры приведёт к смещению равновесия в сторону обратной реакции:

• a) Н_2(г) + I_2(г) 2HI_(г) + Q;
• б) Fe₂O_3(тв) + 3H_2(г)  2Fe_(тв) + 3H₂O_(г) – Q;
• в) CO_(г) + Cl_2(г)  COCl_2(г) + Q;
• г) 2NO_(г) + O_2(г)  2NO_2(г) + Q.

3. Равновесие сместится при увеличении давления в реакции:

• a) СаО_(тв) + СО_2(г)  СаСО_3(тв);
• б) Fe₃O_4(тв) + 4H_2(г)  3Fe_(тв) + 4H₂O_(г);
• в) NO_2(г) + NO_2(г)  N₂O_4(г);
• г) 3NO_2(г) + H₂O_(ж)  2HNO_3(ж) + NO_(г).

4. Одновременное повышение температуры и понижениe давления больше всего смещает равновесие реакции вправо:

• a) CO_(г) + 2Н_2(г)  CН₃ОН_(г) + Q;
• б) 3O_2(г)  2O_3(г) – Q;
• в) Н_2(г) + СН₃–СН=СН_2(г)  СН₃–СН₂–СН_3(г) + Q;
• г) С_(тв) + Н₂О_(г) СO_(г) + Н_2(г) – Q.

5. В реакции синтеза аммиака N_2(г) + 3H_2(г)  2NH_3(г) + Q равновесное количество (моль) NH₃ увеличится при:

• а) увеличении температуры;
• б) уменьшении давления;
• в) добавлении в реакционную смесь водорода;
• г) добавлении в реакционную смесь аммиака.