§ 21.1. Закон действующих масс
Самоконтроль
1. Согласно закону действующих масс, скорость гомогенной химической реакции прямо пропорциональна:
- а) массам реагирующих веществ;
- б) массам образующихся веществ;
- в) массе катализатора;
- г) концентрациям реагирующих веществ.
2. Константа скорости реакции зависит от:
- а) природы реагирующих веществ;
- б) температуры;
- в) присутствия катализатора;
- г) концентрации реагирующих веществ.
3. При уменьшении массы порошка железа вдвое константа скорости реакции :
- а) не изменится;
- б) уменьшится вдвое;
- в) увеличится вдвое;
- г) уменьшится пропорционально изменению площади поверхности порошка.
4. Формула ʋ = k · с(А) может описывать зависимость скорости от концентрации реагирующего вещества для реакции:
- a) C(тв) + O2(г) = CO2(г);
- б) BaO(тв) + SO2(г) = BaSO3(тв);
- в) Zn(тв) + H2SO4(р-р) = ZnSO4(р-р) + H2(г);
- г) N2O4(г) NO2(г) + NO2(г).
5. Увеличение в 3 раза концентрации вещества NO2 в реакции NO2 + NO2 N2O4 приведёт к увеличению скорости в:
- а) 3 раза;
- б) 6 раз;
- в) 9 раз;
- г) 12 раз.