§ 21. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

*Самоконтроль

1. Скорость химических реакций зависит от:

• а) поверхности соприкосновения веществ;
• б) температуры;
• в) количества вещества;
• г) молярной концентрации вещества.

2. Взаимодействие гранул цинка с соляной кислотой будет ускоряться при:

• а) увеличении концентрации кислоты;
• б) измельчении цинковых гранул;
• в) охлаждении реакционной смеси;
• г) разбавлении кислоты.

3. Без катализатора протекают реакции:

• а) NaOH + HCl = NaCl + H₂O;
• б) BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ HCl;
• в) C₂H₄ + H₂ = C₂H₆;
• г) AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃.

4. В таблице приведены значения энергии активации для реакции разложения пероксида водорода 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑ без и в присутствии катализатора:

Наличие катализатора	Энергия активации, кДж/моль
Без катализатора	73
Платина	48
Ионы железа	42
Фермент каталаза	7

Скорость разложения пероксида водорода будет наибольшей:

• а) на платиновом катализаторе;
• б) приведённые данные не позволяют сделать такой вывод;
• в) при ферментативном разложении в присутствии каталазы;
• г) в отсутствие катализаторов.

5. При увеличении температуры на каждые 10 °С скорость некоторой реакции возрастает вдвое. Температура реакционной смеси изменилась от 20 °С до 60 °С. Скорость реакции при этом возросла в:

• а) 8 раз;
• б) 16 раз;
• в) 64 раза;
• г) 128 раз.