§ 18.1. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные процессы в природе, технике, быту

Вопросы, задания, задачи

1. Какие из предложенных веществ — SO₃, Na₂S, SO₂, H₂S, H₂SO₄, BaSO₃ — за счёт атомов серы проявляют:

• а) только окислительные свойства;
• б) только восстановительные свойства;
• в) как окислительные, так и восстановительные свойства?

Ответ поясните.

2. Какие из предложенных веществ — N₂, NO₂, NO, HNO₃, NH₃, Ba(NO₃)₂, HNO₂ — за счёт атомов азота проявляют:

• а) только окислительные свойства;
• б) только восстановительные свойства;
• в) как окислительные, так и восстановительные свойства?

Ответ поясните.

3. В каждой из схем окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите элемент, являющийся одновременно окислителем и восстановителем:

• a) ;
• б) ;
• в) ;
• г) ;

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а также укажите окислители и восстановители:

• H₂CCH₂ + KMnO₄ + H₂O → CH₂(OH)CH₂(OH) + MnO₂↓ + KOH;
• CH₃CH₂OH + KMnO₄ + H₂SO₄ → CH₃COOH + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;
• CH₃CHO + KMnO₄ + H₂SO₄ → CH₃COOH + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

5. Для получения уксусного альдегида можно использовать реакцию окисления этилового спирта дихроматом калия () в кислой среде. Составьте соответствующее уравнение окислительно-восстановительной реакции.

6. Назовите ряды, в которых два предложенных вещества могут одновременно находиться в растворе:

• а) сульфат натрия и дихромат калия;
• б) дихромат калия и серная кислота;
• в) пероксид водорода и йодид калия;
• г) пероксид водорода и перманганат калия;
• д) йодид калия и хлорид натрия;
• е) гидроксид бария и сульфат магния.

Ответ поясните.

7. Вычислите объём (см³ при н. у.) оксида азота(II), который должен выделиться при растворении 1,92 г меди в разбавленной азотной кислоте, взятой в избытке.

8. В раствор сульфата меди массой 160 г и с массовой долей сульфата меди 20 % опустили гранулу цинка массой 6,5 г. Определите количественный состав (%) раствора после полного растворения гранулы цинка. Приведите уравнение химической реакции, описывающей процесс растворения цинка.

9. В качестве сырья для получения серной кислоты можно использовать пирит (FeS₂), в котором атомы имеют степени окисления: железо +2, сера –1. Составьте уравнение обжига пирита в кислороде, в результате которого образуются оксиды железа(III) и серы(IV).

10. В раствор сульфата меди(II) опустили цинковую пластинку и выдержали некоторое время. После этого её извлекли из раствора, высушили и взвесили. Оказалось, что масса пластинки уменьшилась на 0,01 г за счёт выделения на её поверхности меди из раствора. Объясните это явление и определите массу меди, осевшей на пластинке. Принять молярную массу цинка равной 65 г/моль, меди — 64 г/моль.