§ 14.1. Гибридизация атомных орбиталей

Самоконтроль

1. Валентный угол определяется:

• а) числом атомных орбиталей данного атома, принимающих участие в образовании σ-связей с другими атомами;
• б) числом σ-связей, образуемых данным атомом;
• в) числом π-связей, образуемых данным атомом;
• г) типом гибридизации атомных орбиталей.

2. В гибридизации атомных орбиталей участвуют:

• а) разные по энергии, но близкие по форме атомные орбитали;
• б) разные по форме, но близкие по энергии атомные орбитали;
• в) 1s-орбиталь и 2p-орбитали;
• г) 2s-орбиталь и 2p-орбитали.

3. Тип гибридизации, представленный схемой, характерен для атомов в молекулах:

• а) НС≡СН;
• б) Н₂С=СН₂;
• в) ВF₃;
• г) CF₄.

4. sp-Гибридные орбитали:

• а) образованы двумя s-орбиталями;
• б) образованы одной s- и одной p-орбиталями;
• в) ориентированы друг к другу под углом 180°;
• г) ориентированы друг к другу под углом 90°.

5. Пространственное строение молекул:

• а) линейное в случае sp-гибридизации;
• б) линейное в случае sp²-гибридизации;
• в) тетраэдрическое в случае sp²-гибридизации;
• г) тетраэдрическое в случае sp³-гибридизации.