§ 9. Состояние электрона в атоме

Вопросы, задания, задачи

1. Назовите характеристики электрона:

• а) как частицы;
• б) как волны.

2. Назовите способы изображения распределения электронов в атоме азота:

• а) ₇N 2е^–, 5е^–;
• б) ₇N 1s²2s²2p³;
• в) ₇N

3. Как изменится энергия электрона, если его перевести из состояния с n = 2 в состояние с n = 3? Что произойдёт с энергией электрона, если он вернётся в прежнее состояние?

4. Используя рис. 18, расположите следующие атомные орбитали в порядке увеличения их энергии: 3p, 2p, 3d, 1s.

5. В каком состоянии энергия электрона выше: 2s или 2p; 3p или 2p?

6. Чем отличаются атомные орбитали 1s и 3s?

7. Сколько всего электронов может находиться на третьем энергетическом уровне, на 1s-подуровне, на 2р-подуровне, на 3d-подуровне?

8. При возбуждении электрон перешёл с 2s- на 2р-орбиталь. Что при этом изменилось: энергия электрона, форма электронного облака, заряд атома, энергия атома?

9. Рассчитайте число электронов в порции фосфора массой 1,24 г.

10. Порция нитрата двухвалентного металла количеством 0,2 моль содержит 16,4 моль электронов. Определите элемент.