§ 3.2. Кислоты

Классификация кислот

Для классификации кислот могут быть использованы различные признаки (табл. 1.3).

Таблица 1.3. Классификация кислот

Признак классификации	Классификационные группы	Примеры
1. По происхождению	Минеральные (неорганические)	НCl, H₂SO₄, HNO₃
1. По происхождению	Органические (карбоновые)	HCOOH, CH₃COOH, C₁₇H₃₅COOH
2. По наличию атомов кислорода	Кислородсодержащие (гидроксиды)	H₃PO₄, H₂SO₄, H₂CO₃
2. По наличию атомов кислорода	Бескислородные	HCl, H₂S, HF
3. По числу атомов водорода, способных замещаться атомами металлов	Одноосновные	HNO₃, HF, НCl, CH₃COOH
	Многоосновные (двухосновные, трёхосновные)	H₂SO₄, H₂SO₃, H₂CO₃; H₃PO₄
4. По силе (способности диссоциировать на ионы в водном растворе)	Сильные	H₂SO₄, HNO₃, НCl, HClO₄
	Слабые	H₂CO₃, H₂S
	Слабые	HF, H₃PO₄

Так, деление кислот на одноосновные и многоосновные позволяет говорить о том, что в многоосновных кислотах на металл может замещаться один или несколько атомов водорода. Это означает, что многоосновные кислоты могут образовывать не только средние, но и кислые соли, например: Na₂CO₃ и NaHCO₃, K₂S и KHS.

Деление кислот на сильные и слабые основано на том, что сильные кислоты в растворах полностью распадаются на ионы:

$HNO subscript 3 space rightwards arrow space straight H to the power of plus space plus space NO subscript 3 superscript minus.$

Слабые кислоты на ионы распадаются незначительно, процесс их диссоциации — обратимый:

$HNO subscript 2 space rightwards arrow over leftwards arrow space straight H to the power of plus plus space NO subscript 2 superscript minus semicolon space HF space rightwards arrow over leftwards arrow space straight H to the power of plus plus space straight F to the power of –.$

Более детально с процессами диссоциации кислот вы ознакомитесь, изучая материал главы IV.